Ósmio
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O ósmio é um elemento químico , símbolo Os , de número atômico 76 ( 76 prótons e 76 elétrons ) , com massa atómica 190,2 u situado no grupo 8 da classificação periódica dos elementos. Trata-se de um metal de transição classificado no grupo da platina. À temperatura ambiente o ósmio encontra-se no estado sólido.
É empregado em algumas ligas com a platina e irídio , Uma liga de ósmio-irídio é usado em implantes cirúrgicos. O seu óxido é usado como oxidante e catalisador em sínteses químicas, e como fixador biológico de corantes para a visualização microscópica de tecidos.
Foi descoberto em 1803 por Smithson Tennant analisando resíduos de platina.
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| Geral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Ósmio, Os, 76 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Classe , série química | Metal , metal de transição | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloco | 8, 6 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza | 22610 kg/m3, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência | Azul grisáceo Imagem:Os76-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 190,23 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio médio† | 130 picómetro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico calculado | 185 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | 128 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Xe]4f145d66s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidação (óxido) | ±0,7 (levemente ácido) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 3306 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 5285 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de vaporização | 627,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusão | 31,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | 2,52 Pa a 3300 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 4940 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,2 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 130 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 10,9 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 87,6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 840 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Conteúdo |
Características principais
Na sua forma metálica o ósmio é muito denso , branco azulado, frágil, duro e brilhante, inclusive a altas temperaturas, mesmo sendo difícil encontra-lo nesta forma. É mais fácil obter o ósmio na forma de pó, mesmo que exposto ao ar tende a formação do tetróxido de ósmio, OsO4. O tetróxido de ósmio é tóxico ( perigoso aos olhos ) , oxidante energético e volátil com um forte odor.
O ósmio tem uma densidade muito alta, similar ao irídio. Tem o ponto de fusão mais elevado e a pressão de vapor mais baixa em relação aos outros metais do grupo da platina.
Os estados de oxidação mais comuns do ósmio são +4 e +3, entretanto os estados de oxidação de +1 a +8 são observados.
É muito resistente a corrosão e ao ataque dos ácidos , dissolvendo-se melhor por fusão alcalina.
Aplicações
Devido a extrema toxidade do seu óxido, o ósmio raramente é usado na forma pura, frequentemente é usado aliado com outros metais, tais como irídio e platina , em aplicações nas quais é necessária uma grande dureza e durabilidade. As ligas de ósmio são quase que inteiramente empregadas em penas de canetas do tipo tinteiro, agulhas de toca discos , agulhas de bússolas ,eixos de diversos instrumentos e em contatos elétricos.
Uma liga de platina-ósmio contendo 10% de ósmio é usado em implantes cirúrgicos como marcapassos e válvulas pulmonares artificiais.
Nas ligas de ósmio com irídio, são denominadas "osmirídio" aquelas que contem maior quantidade de ósmio e "iridiósmio" aquelas que apresentam mais irídio.
O tetróxido de ósmio tem sido usado para a detecção de impressões digitais , nos processos de tingimento de tecidos como fixador biológico para observações microscópicas, e em outras técnicas biomédicas.
O tetróxido e o osmato de potássio são oxidantes importantes para a síntese química. O tetróxido é usado como catalisador na química orgânica.
História
O ósmio ( do grego "osme", que significa “cheiro” ) foi descoberto em 1803 por Smithson Tennant em Londres ( Inglaterra ), juntamente com o irídio em resíduos de platina dissolvidos em água regia.
Ocorrência
Este metal de transição é encontrado no iridiósmio , uma liga natural de ósmio e irídio encontrado nas areias dos rios dos montes Urais ( Rússia ) , América do Norte e América do Sul. Também é encontrado em minérios de níquel em Sudbury, região de Ontário , Canadá. Mesmo que a quantidade dos metais da platina encontrados nestes minérios é pequena, os grandes volumes de minérios de níquel processados fazem a recuperação comercial possível.
A abundância do ósmio na crosta terrestre é estimada em 10-3 ppm. Os principais depósitos de ósmio são encontrados na Rússia , Estados Unidos, Canadá, Colômbia e Japão.
Compostos
O único composto importante do ósmio é o tetróxido de ósmio, OsO4
Isótopos
O ósmio tem 7 isótopos naturais, 5 dos quais são estáveis: Os-187, Os-188, Os-189, Os-190, e o mais abundante Os-192. Os isótopos Os-184 e Os-186 tem meia-vida absurdamente longos e, para finalidades práticas, podem ser considerados estáveis.
Precauções
O tétróxido de ósmio é altamente tóxico. As concentrações no ar tão baixo quanto 10-7 g /m³ podem causar congestão nos pulmões, danos a pele e olhos. Deve ser manuseado somente por pessoas qualificadas.
Referências
Links externos
categoria:elementos químicos