Astato

Keywords: Astato, 1940, Abundância natural, Berkeley, Bismuto, Bloco da tabela periódica, Bloco p, Califórnia, Calor de fusão, Calor específico

O astato (ou astatínio) é um elemento químico de símbolo At e de massa atómica igual a 85 (85 protões e 85 electrões). À temperatura ambiente, o astato encontra-se no estado sólido.

Polônio - Astato - Radônio
I At
	250 px Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Astato, At, 85

Classe , série química

Não metal , representativo
( da família dos halogênios )

Grupo, periodo, bloco

17, 6 , p

Densidade, dureza

Sem dados

Cor e aparência

Metálico

Propriedades atômicas

Massa atómica

[210] u

Raio médio^†

Sem dados

Raio atómico calculado

Sem dados

Raio covalente

127 picómetro

Raio de van der Waals

Sem dados

Configuração electrónica

[Xe]4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵

Estados de oxidação (óxido)

±1,3,5,7 ( desconhecido )

Estrutura cristalina

Sem dados

Propriedades físicas

Estado da matéria

sólido

Ponto de fusão

575 K

Ponto de ebulição

Sem dados

Entalpía de vaporização

Sem dados

Entalpía de fusão

114 kJ/mol

Pressão de vapor

Sem dados

Velocidade do som

Sem dados

Informações diversas

Eletronegatividade

2,2 (Pauling)

Calor específico

Sem dados

Condutividade elétrica

Sem dados

Condutividade térmica

1,7 W/(m·K)

1° Potencial de ionização

920 kJ/mol (estimada)

Isótopos mais estáveis

iso.	AN	meia-vida	MD	ED M eV	PD
²¹⁰At	100%	8,1 h	ε α	3,981 5,631	²¹⁰Po ²⁰⁶Bi

Unidades SI e condições CNPT, exceto onde indicado o contrário

Conteúdo

1 Características principais

2 Aplicações

3 História

4 Ocorrência e obtenção

Características principais

Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo. O astato tem caráter mais metálico que o iodo. Pesquisadores do Laboratório Nacional de Brookhaven identificaram as reações e as medidas elementares que envolvem o astato. A maioria das características do astato são conhecidos através dos seus isótopos sintéticos.

É o elemento mais pesado entre todos os halogênios, e apresenta cinco estados de oxidação: +7. +5, +3, +1 e -1. Forma compostos com outros halogênios, tais como, AtCl e AtI.

Aplicações

O astato tem maior importância no campo teórico do que no campo prático. Atualmente, não é conhecida nenhuma aplicação prática deste elemento.

História

O astato ( do grego “astatos”, que significa “instável” ) foi primeiramente sintetizado em 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie, e Emilio Gino Segre na Universidade da Califórnia, Berkeley , Estados Unidos , bombardeando o bismuto com partículas alfa.

Ocorrência e obtenção

O astato só existe na crosta terrestre como isótopos radioativos. A quantidade total de astato na crosta terrestre é estimada em menos de 28 gramas. É encontrado em minerais de urânio e tório , porém em quantidades muito pequenas ( traços ). É resultante do lento decaimento do urânio e do tório, por pertencer a série radioativa destes elementos.

Os poucos microgramas de astato sintéticos foram produzidos pelo bombardeamento do bismuto com partículas alfa de alta energia.

Isótopos

O astato tem aproximadamente 451 isótopos conhecidos, que são radioativos. O isótopo de mais longa meia-vida é o ²¹⁰At cuja meia-vida é de somente 8,1 horas. O de menor vida é o isótopo ²¹³At com uma meia-vidade de 125 nanosegundos. Não existe isótopo de astato estável.

Precauções

Por ser altamente radioativo deve ser manuseado, nas investigações científicas, em condições especiais. A quantidade de astato na natureza é tão pequena que não oferece risco a saúde humana. Entretanto, quando injetado em animais, por ser um halogênio instala-se na glândula tiróide do mesmo modo que o iodo. Há indicações que seja altamente cancerígeno.

Referências

Los Alamos National Laboratory - Astatine