Cinética química
Keywords: Cinética química, Catalisador, Catálise, Concentração, Corrosão, Eletricidade, Energia cinética, Entropia, Erosão, Explosão
A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reacções químicas. A velocidade da reacção recebe geralmente o nome de taxa de reacção. A taxa de reacção está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos, do fato dos reagentes estarem ou não em solução e neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reacção.
Sua importância é muito ampla , já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais ,tais como, a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum produto novo.
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Velocidade de uma reação
A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expresas em molaridade por segundo ( M/s ).
A velocidade média de formação de um produto de uma reação é dado por:
- Vm = variação da concentração do produto / variação do tempo
A velocidade da reação decresce com o tempo. A velocidade de formação do produto é igual a velocidade de consumo do reagente.:
- Velocidade da reação = variação da concentração dos reagentes / variação do tempo
A velocidade das reações químicas podem ocorrer em escalas de tempo muito amplas. Por exemplo, uma explosão pode ocorrer em menos de um segundo, a cocção de um alimento pode levar minutos ou horas, a corrosão pode levar anos, e a erosão de uma rocha pode ocorrer em milhares ou milhões de anos.
Fatores que influem na velocidade das reações
A rapidez ou velocidade com que se formam ou rompem as ligações dependem da natureza dos reagentes.
Temperatura
Em geral, a velocidade de uma reação aumenta com a temperatura porque incrementa a energia cinética das moléculas. Com maior energia cinética as moléculas se movem com maior velocidade e chocam-se com maior frequência e, com mais energia. O comportamento da constante de velocidade ou coeficiente cinético frente a temperatura pode ser descrito através da equação de Arrhenius, na qual o logarítmo nepariano da constante da velocidade é inversamente proporcional a temperatura.
Para cada aumento de 10°C, a velocidade das reações químicas geralmente duplica.
Área de contato
Se numa reação atuam reativos em distintas fases , o aumento da superfície de contato entre eles aumenta a velocidade das reAções.
Presença de um catalisador
Os catalisadores aumentam a velocidade de uma reação sem alterar a formação dos produtos.
Tópicos relacionados:
- Taxa ou velocidade de reacção
- Termodinâmica da reacção química
- Entalpia
- Entropia
- Energia livre de Gibbs
- Catálise
- Catalisador
Ligação externa
http://mit.ocw.universia.net/7.51/f01/pdf/fa01-lec02.pdf (requer Acrobat)