Eletroquímica

Keywords: Eletroquímica, Cobre, Corrente elétrica, Elétron, Energia eléctrica, Oxidação, Reacção química, Zinco, Ácido sulfúrico, Íon

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Um exemplo de uma reacção electroquímica é a pilha galvânica, que gera energia eléctrica a partir da reacção entre ácido sulfúrico, cobre e zinco.

A eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo dos aspectos eletrônicos e elétricos das reacões químicas.

Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui.

A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução.

Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox.

Para uma reação ser considerada eletroquímica, deve envolver passagem de corrente elétrica em uma distância finita maior que a distância interatômica.