Dióxido de carbono
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thumb|200 px|right|Dióxido de carbono
O dióxido de carbono, ou anidrido carbónico (como é conhecido no Brasil, e também em Portugal há alguns anos atrás) é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO2. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754.
Os animais ao respirarem tomam oxigênio da atmosfera e o devolvem na forma de dióxido de carbono. Por outro lado, as plantas retiram este gás do ar e o utilizam na fotossíntese. Este processo denominado ciclo do carbono é vital para a manutenção dos seres vivos.
Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de caráter apolar. Por isso as atrações intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um gás. Daí o seu nome comercial gás carbônico.
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Geral | |||
|---|---|---|---|
| Nome | Dióxido de carbono | ||
| Fórmula química | CO2 | ||
| Aparência | gás incolor | ||
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Físicas | |||
| Massa molecular | 44,0 uma | ||
| Ponto de fusão | torna-se líquido sob altas pressões 216 K (-57 °C) | ||
| Ponto de ebulição | sublima a 195 K (-78 °C) | ||
| Densidade | 1,6 ×103 kg/m3 (sólido)
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| Solubilidade | 0,145 g em 100g de água | ||
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Termoquímica | |||
| ΔfH0gas | -393,52 kJ/mol | ||
| ΔfH0sólido | ? kJ/mol | ||
| S0gás, 1 bar | 213,79 J·mol-1·K-1 | ||
| S0sólido | ? J·mol-1·K-1 | ||
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O CO2 , mantido em determinadas quantidades no ar atmosférico, é um dos gases responsáveis pela manutenção da temperatura terrestre. Sem este gás a Terra seria um bloco de gelo. Por outro lado, um excesso de CO2 impede a saída de calor da atmosfera, provocando um aquecimento do planeta denominado efeito estufa.
Nas últimas décadas, devido à enorme queima de combustíveis fósseis, a quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado muito, contribuindo para o aquecimento do planeta.
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Aplicações:
- O CO2 é utilizado em bebidas (bebidas carbonatadas) para dar-lhes efervescência.
- É utilizado em extintores durante os incêndios para isolar o oxigênio do combustível.
Riscos:
- Ingerido pode causar irritações, náuseas, vômitos e hemorragias no trato digestivo. Inalado produz asfixia.
- O gelo seco em contato com a pele causa queimaduras.
- Mais informações: http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/7/6259.html (em inglês)
Veja também:
Links externos:
- Dry Ice information
- Bassam Z. Shakhashiri: Chemical of the Week: Carbon Dioxide
- Keeling, C.D. and T.P. Whorf: Atmospheric carbon dioxide record from Mauna Loa, 2002
- Mauna Loa 2004 update
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