Magnésio

Keywords: Magnésio, 1755, 1808, ADN, ARN, Abundância natural, Agricultura, Alimento, Alumínio, Ar

Por paronímia, você pode também estar procurando por manganês (ou manganésio).

O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 ( 12 prótons e 12 elétrons ) com massa atómica 24 u; metal alcalino-terroso sólido nas condições ambientais. É o sexto elemento em abundância constituindo cerca de 2,76% da crosta terrestre e, o terceiro mais abundante dissolvido na água de mar. É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio.

O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black.

Sódio - Magnésio - Alumínio

Be 
Mg  
Ca 
 

Imagem:Mg-TableImage.png
Tabela Periódica
Geral
Nome, símbolo, número Magnésio, Mg, 12
Classe , série química Metal , representativo ( alcalino-terroso
Grupo, periodo, bloco 2 ( 2A ) , 3 , s
Densidade, dureza 1738 kg/m3, 2,5
Cor e aparência Prateado
imagem:Mg12-thumb.jpg
Propriedades atômicas
Massa atómica 24,305 u
Raio médio† 150 picómetro
Raio atómico calculado 145 pm
Raio covalente 130 pm
Raio de van der Waals 173 pm
Configuração electrónica [Ne]3s2
Estados de oxidação (óxido) 2 (base forte)
Estrutura cristalina Hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido (paramagnético)
Ponto de fusão 923 K
Ponto de ebulição 1363 K
Entalpia de vaporização 127,4 kJ/mol
Entalpia de fusão 8,954 kJ/mol
Pressão de vapor 361 Pa a 923 K
Velocidade do som 4602 m/s a 293,15 K
Informações diversas
Eletronegatividade 1,31 (Pauling)
Calor específico 1020 J/(kg·K)
Condutividade elétrica 22,6x106/m Ω
Condutividade térmica 156 W/(m·K)
1º Potencial de ionização 737,7 kJ/mol
2º potencial de ionização 1450,7 kJ/mol
3º potencial de ionização 7732,7 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso. AN (%) Meia-vida MD ED (MeV) PD
24Mg 78,99 Mg é isótopo estável com 12 neutrons
25Mg 10 Mg é estável com 13 neutrons
26Mg 11,01 Mg é estável com 14 neutrons
Unidade SI e condições CNPT, salvo que se indique o contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de ligação covalente, metálico ou iónico.
Conteúdo
1 Principais características
2 Aplicações
3 Papel biológico
4 História
5 Abundância e obtenção
6 Isótopos
7 Precauções
8 Links externos

Principais características

O magnesio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos pesado que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar. Quando pulverizado e exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca.

Aplicações

Os compostos de magnesio, principalmente seu óxido, é usado como material refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e cimento. assim como na agricultura, industrias químicas e de construção. O uso principal do metal é como elemento de liga com o alumínio , empregando-a para a produção de recipientes de bebidas, componentes de automóveis como aros de roda e, maquinarias diversas. O alumunínio também é usado para eliminar o enxofre do aço e ferro.

Outros usos:

Papel biológico

O magnesio é importante para a vida, tanto animal como vegetal. A clorofila é uma substancia complexa de porfirina-magnesio que intervem na fotossíntese.

É um elemento químico essencial para o homem. A maior parte do magnesio no organismo é encontrados nos ossos e, seus ions desempenham papeis de importancia na atividade de muitas coenzimas e, em reações que dependem da ATP. Também exerce um papel estrutural, o íon de Mg2+ tém uma função estabilizadora para a estrutura de cadeias de ADN e ARN.

Dependendo do peso e da altura, a quantidade diária necessaria e recomendada é de 300 a 350 mg, quantidade que pode-se obter facilmente, já que é encontrado na maioría dos alimentos, principalmente, nas folhas verdes das hortaliças que especialmente são ricas em magnesio.

História

O nome é originário de magnesia, que em grego designava uma região da Tesalia. O inglês Joseph Black, reconheceu o magnesio como um elemento químico em 1755. Em 1808 Sir Humphry Davy obteve o metal puro mediante a eletrólise de uma mistura de magnesia e HgO

Abundância e obtenção

200px|left|


O magnesio é o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre. Não é encontrado livre na natureza, porém entra na composição de mais de 60 minerais, sendo os mais importantes industrialmente os depósitos de dolomíta, magnesita, brucita, carnalita e olivino.

O metal é obtido principalmente pela eletrólise do cloreto de magnesio ( MgCl2 ), método que ja foi empregado por Robert Bunsen, obtendo-o de salmouras e água de mar.

Isótopos

O Mg-26 é um isótopo estável empregado nas datações geológicas, como o Al-26, do qual é originário. Nas inclusões ricas em cálcio e aluminio (CAI en inglés) de alguns meteoritos ( os objetos mais antigos do sistema solar ) se tem encontrado quantidades de Mg-26 maiores do que o esperado , atribuindo-se o fato ao decaimento do Al-26. Como estes objetos se desprenderam em etapas anteriores à formação dos planetas e asteroides, não sofreram os procesos geológicos que fizeram desaparecer as estruturas condríticas formadas a partir das inclusões e, portanto, guardaram a informação acerca da idade do sistema solar.

Nestes estudos se compara as proporções Mg-26/Mg-24 e Al-27/Mg-24, para determinar dessa maneira, de forma indireta, a relação Al-26/Al-27 incial da amostra no momento em que esta se separou das regiões de pó da névoa présolar, determinando o início da formação do nosso sistema solar.

Precauções

O magnesio é extremadamente inflamável, especialmente quando está pulverizado. Reage rápidamente, com liberação de calor, em contato com o ar ou água, motivo pelo qual deve ser manipulado com precaução. O fogo produzido pelo magnésio, portanto, não deverá ser debelado através do uso de água.

Links externos

Keywords: Magnésio, 1755, 1808, ADN, ARN, Abundância natural, Agricultura, Alimento, Alumínio, Ar