Neón
Keywords: Neón, 1898, Abundância natural, Argon, Atmosfera, Bloco da Tabela Periódica, Bloco p, Brasil, Calor de fusão, Calor específico
O neón ( também conhecido como neônio no Brasil e, muito raramente, como neão em Portugal ) é um elemento químico de símbolo Ne, número atómico 10 ( 10 prótons e 10 elétrons ) com massa atómica 20 u. É um gás nobre incolor, praticamente inerte, presente em pequena quantidade no ar atmosférico, porém muito abundante no universo, que proporciona um tom arroxeado característico à luz das lâmpadas fluorescentes nas quais o gás é empregado.
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| Geral | |||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Neón, Ne, 10 | ||||||||||||||||||||||||
| Classe , série química | Gás nobre , gás nobre | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloco | 18 ( 8A ou 0 ), 2 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza | 0,8999 kg/m3, sem dados | ||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência | Incolor
Imagem:Ne10-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||
| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 20,1797 u | ||||||||||||||||||||||||
| Raio médio† | não disponível | ||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico calculado | 38 picómetro | ||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | 69 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [He]2s22p6 | ||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidação (óxido) | 0 (desconhecido) | ||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada nas faces | ||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | gasoso | ||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 24,56 K | ||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 27,07 K | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporização | 1,7326 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusão | 0,3317 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | Não aplicável | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 435 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||
| Eletronegatividade | Sem dados (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 103 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Condutividade elétrica | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 0,0493 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Potenciais de ionização (kJ/mol) | |||||||||||||||||||||||||
| 1º ="2080,7" | 5º ="12177" | ||||||||||||||||||||||||
| 2º ="3952,3" | 6º ="15238" | ||||||||||||||||||||||||
| 3º ="6122" | 7º ="19999,0" | ||||||||||||||||||||||||
| 4º ="9371" | 8º ="23069,5" | ||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||
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| Unidades SI e CNPT, exceto onde indicado †Calculado a partir de distintas longitudes de ligação covalente, metálica o iônica. | |||||||||||||||||||||||||
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Características principais
É o segundo gás nobre mais leve, apresentando um poder de refrigeração, por unidade de volume, 40 vezes maior que o do hélio líquido e três vezes maior que o do hidrogênio líquido. Na maioria das aplicações, o uso de neón líquido é mais econômico que o do hélio.
- Peso atômico: 20,183 uma
- Ponto de ebulição: 27.1 K (-246 ºC)
- Ponto de fusão: 48 K (-248,6 ºC)
- Densidade: 1,20 g/ml (1,204 g/cm3 a -246 ºC)
Aplicações
O tom roxo-alaranjado da luz emitida pelos tubos de neon é usado profusamente para a fabricação de indicadores publicitários. Também recebem a denominação de tubos de neón outros de cores distintas que, na realidade, contêm gases diferentes.
Outros usos do neón são:
- Indicadores de alta voltagem.
- Tubos de televisão.
- Junto com o hélio é empregado para a obtenção de um tipo de laser.
- O neón líquido é comercializado como refrigerante criogênico.
História
O neón ( do grego neos = novo ) foi descoberto por William Ramsay e Morris Travers em 1898.
Abundância e obtenção
O neón se encontra usualmente na forma de gás monoatómico. A atmosfera terrestre contém 15,4 ppm, sendo obtido pelo resfriamento do ar e destilação do líquido criogénico resultante.
Compostos
Ainda que o neón seja praticamente inerte, tem-se obtido um composto com flúor em laboratório. Não se sabe com certeza se este ou algum outro composto de neón diferente existe na natureza, porém algumas evidências sugerem que podem existir. Os íons Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ e (HeNe+) têm sido observados em investigações espectrométricas de massa e ópticos. Entretanto, sabe-se que o neón forma um hidrato instável.
Isótopos
Existem três isótopos estáveis, Ne-20 ( 90.48% ), Ne-21 ( 0.27% ) e Ne-22 ( 9.25% ). O Ne-21 e Ne-22 são obtidos principalmente por emissão neutrónica e desintegração α do Mg-24 e Mg-25, respectivamente, e suas variações são bem conhecidas. No caso do Ne-20 ainda existem dúvidas quanto ao mecanismo de formação. De maneira semelhante ao xenônio, o neón das amostras de gases vulcânicos apresenta um enriquecimento de Ne-20 assim como Ne-21 cosmogênico. Igualmente têm-se encontrado quantidades elevadas de Ne-20 em diamantes, o que indica a provável existência de reservatórios de neón solar na Terra.