Ouro
Keywords: Ouro, Abundância natural, Afinidade eletrônica, Alquimia, Antigo Testamento, Atmosfera, Biologia, Bloco da Tabela Periódica, Bloco da tabela periódica
O ouro (lat. aurum, brilhante) é um elemento químico de símbolo Au e de número atômico igual a 79 (79 protões e 79 electões) e de massa atómica 197 uma. À temperatura ambiente, o ouro encontra-se no estado sólido.
| |||||||||||||
| Geral | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nome, símbolo, número | Ouro, Au, 79 | ||||||||||||
| Classe , série química | Metal ,metal de transição | ||||||||||||
| Grupo, período, bloco | 11, 6 , d | ||||||||||||
| Densidade, dureza | 19300 kg/m3; 2,5 | ||||||||||||
| Cor e aparência | Amarelo metálico Imagem:Au79-thumb.jpg | ||||||||||||
| Propriedades atómicas | |||||||||||||
| Massa atómica | 196,96655 uma | ||||||||||||
| Raio médio† | 135 picómetro | ||||||||||||
| Raio atómico calculado | 174 pm | ||||||||||||
| Raio covalente | 144 pm | ||||||||||||
| Raio de van der Waals | 166 pm | ||||||||||||
| Configuração electrónica | [Xe]4f145d106s1 | ||||||||||||
| Estados de oxidação (óxido) | 3, 1 (anfótero) | ||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada nas faces | ||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido | ||||||||||||
| Ponto de fusão | 1337,33 K | ||||||||||||
| Ponto de ebulição | 3129 K | ||||||||||||
| Entalpia de vaporização | 334,4 kJ/mol | ||||||||||||
| Entalpia de fusão | 12,55 kJ/mol | ||||||||||||
| Pressão de vapor | 0,000237 Pa a 1337 K | ||||||||||||
| Velocidade do som | 1740 m/s a 293.15 K | ||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||
| Eletronegatividade | 2,54 (Pauling) | ||||||||||||
| Calor específico | 128 J/(kg·K) | ||||||||||||
| Conductividade elétrica | 45,2 x 106/m Ω | ||||||||||||
| Condutividade térmica | 317 W/(m·K) | ||||||||||||
| 1º Potencial de ionização | 890,1 kJ/mol | ||||||||||||
| 2º Potencial de ionização | 1980 kJ/mol | ||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||
| |||||||||||||
| Valores no SI e em CNPT (0 ºC e 1 atm), salvo que se indique o contrário. †Calculado a partir de diferentes valores de ligação covalente, metálica ou iónica. | |||||||||||||
O ouro é um elemento químico de número atómico 79 situado no grupo 11 ( 1 B ) da tabela periódica. O seu símbolo é Au (do latim aurum). É um metal de transição brilhante, amarelo, pesado, maleável, dúctil ( trivalente e univalente ) que não reage com a maioria dos produtos químicos, mas é sensível ao cloro. O metal encontra.se normalmente em estado puro e em forma de pepitas e depósitos aluvionais e é um dos metais tradicionalmente usados para cunhar moeda. O ouro usa-se como padrão monetário para muitas nações e também se utiliza na joalharia, indústria e eletrônica.
| Conteúdo |
Características principais
O ouro, na forma natural, é um elemento metálico que exibe uma coloração amarela, porém pode mostra-se negro, rubi ou arroxeado. É o metal mais maleável e dúctil conhecido : Com 28,35 gramas de ouro ( uma onça ) pode-se moldar uma película com 28 metros quadrados. Como é um metal mole, as ligas metálicas com outros metais para aumentar a dureza são frequentes.
É um metal muito denso, com alto ponto de fusão e alta afinidade eletrônica. Seus estados de oxidação mais importantes são +1 e +3. Também é encontrado com estado de oxidação +2, assim como em outros estados superiores, porém menos frequentes.
Além disso, o ouro é um bom condutor de calor e eletricidade, não é afetado pelo ar e nem pela maioria dos agentes químicos. Apresenta alta resistência a modificações de calor, umidade e ataques de agentes corrosivos. Por isso, pela sua beleza e devido ao seu valor, seu uso tornou-se popular para a cunhagem de moedas e produção de jóias.
Aplicações
left|thumb|100 px|Lingotes de ouro
O ouro puro é demasiadamente mole para ser usado, geralmente é endurecido formando liga metálica com prata e cobre. O ouro e suas diversas ligas metálicas são muito empregados em joalherias, fabricação de moedas e como padrão monetário em muitos paises. Devido a sua boa condutividade elétrica, resistência a corrosão, e uma boa combinação de propriedades físicas e químicas , apresenta diversas aplicações industriais.
- O ouro exerce funções críticas em ordenadores, comunicações, naves espaciais, motores de reação na aviação, e em diversos outros produtos.
- Sua alta condutividade elétrica e resistência a oxidação tem permitido um amplo uso em eletrodeposição, ou seja, cobrir com uma camada de ouro por meio eletrolítico as superfícies de conexões elétricas, para assegurar uma conexão de baixa resistência elétrica e livre do ataque químico do meio. O mesmo processo pode ser uitilizado para a douragem de peças, aumentando a sua beleza e valor.
- Como a prata, o ouro pode formar amálgamas com o mercúrio que, algumas vezes, é empregado em obturações dentárias.
- O ouro coloidal ( nanopartículas de ouro ) é uma solução intensamente colorida que está sendo pesquisada para fins médicos e biológicos. Esta forma coloidal também é empregada para criar pinturas douradas em cerâmicas.
- O ácido cloroaúrico é empregado em fotografias.
- O isótopo de ouro 198Au, com meia-vida de 2,7 días, é usado em alguns tratamentos de câncer e em outras enfermidades.
- É empregado para o recobrimento de materiais biológicos, permitindo a visualização através do microscópio eletrônico de varredura (SEM ).
- Utilizado como cobertura protetora em muitos satélites porque é um bom refletor de luz radiação infravermelha.
História
O ouro de símbolo Au ( do latim aurum ), é conhecido desde a antiguidade. Existem hieróglifos egípcios de 2600 a.C. que descrevem o metal, inclusive sendo várias vezes mencionado no Antigo Testamento. Se tem considerado como um dos metais mais preciosos, e o seu valor foi empregado como padrão para muitas moedas ao longo da história.
Simbologia do ouro
right|thumb| 50 px|Alquimia: Simbolo do ouro
O ouro é usado como símbolo de pureza, valor, realeza, etc.
O principal objetivo dos alquimistas era produzir ouro a partir de outras substâncias, como o chumbo.
Muitas competições premiam o vencedor da competição com medalha de ouro, o segundo colocado com medalha de prata , e o terceiro colocado com medalha de cobre ( os tres pertencentes ao mesmo grupo ( 11 ) da tabela periódica dos elementos ).
Papel biológico
O ouro não é um elemento químico essencial para nenhum ser vivo. Alguns tiolatos ( ou semelhantes ) de ouro ( I ) são empregados como antiinflamatórios no tratamento de artitres reumatóides e outras enfermidades reumáticas. Não são bem conhecidos o funcionamento destes sais de ouro. O uso do ouro em medicina é conhecido como crisoterapia.
A maioria destes compostos são pouco solúveis, portanto devem ser injetados. Alguns são mais solúveis e podem ser administrados via oral, sendo melhor tolerados. Este tratamento pode apresentar efeitos secundários, geralmente leves, porém é a primeira causa do abnadono do tratamento pelos pacientes.
Compostos
O tricloreto de ouro ( AuCl3 ) e o ácido cloroáurico ( HAuCl4 ) são dois dos compostos mais comuns de ouro.
Apesar de ser um metal nobre ( devido a baixa reatividade ) forma diversos compostos. Geralmente, nestes compostos, apresenta estados de oxidação +1 e +3. Os complexos de ouro apresentam baixos índices de coordenação e apresentam tendência a linearilidade: L-Au-L.
Forma o óxido de ouro (III), Au2O3, halogenetos e complexos com estados de oxidação +1 e +3. Existem, ainda, alguns complexos raros de ouro com estados de oxidação +2 e +5.
Também forma cúmulos de ouro ( compostos cluster), com ligações químicas entre os átomos de ouro. Alguns deles são denominados ouro líquido.
Abundância e obtenção
right|thumb|200 px| Pepita de ouro
Debido a que es relativamente inerte, se suele encontrar como metal, a veces como pepitas grandes, pero generalmente se encuentra en pequeñas inclusiones en algunos minerales, vetas de cuarzo, pizarra, rocas metamórficas y depósitos aluviales originados de estas fuentes. El oro está ampliamente distribuido y a menudo se encuentra asociado a los minerales cuarzo y pirita, y se combina con teluro en los minerales calaverita, silvanita y otros. A África do Sul é o principal produtor de ouro, extraindo aproximadamente dois terços de toda a demanda mundial deste metal.
O ouro é extraido por um processo denominado lixiviação com cianeto. O uso do cianeto facilita a oxidação do ouro formando-se (CN)22- em dissolução. Para separar o ouro da solução procede-se a redução empregando,por exemplo, o zinco. Tem-se tentado substituir o cianeto por outro ligante devido aos problemas ambientais que gera, porém não são rentáveis ou também são tóxicos.
Uma grande quantidade ouro é encontrada nos mares e oceanos, podendo sua concentração variar de 0,1 µg/kg a 2 µg/kg, porém não existe nenhum método rentável para obtê-lo.
Isótopos
Existe sómente um isótopo estável do ouro ( Au-197 ), porém existem 18 radioisótopos, sendo o Au-195 o mais estável com uma meia-vida de 186 dias.
Precauções
O corbo humano não absorve bem este metal, e seus compostos não são muito tóxicos. Entretanto, até 50% dos pacientes com artrose tratados com medicamentos que contem ouro tem sofrido danos hepáticos e renais.
Links externos
- WebElements.com - Gold
- EnvironmentalChemistry.com - Gold
- Gold as non-government issued electronic money
- Gold prices and economy