Raio atómico

Keywords: Raio atómico, Actínio, Alumínio, Amerício, Antimônio, Argônio, Arsênio, Astato, Berkélio

right|thumb| Raio atômico médio

O raio atómico é a distância entre o centro de um átomo e os limites da sua nuvem de electrões. Ao contrário do que se poderia pensar, o raio atómico não depende apenas do peso do átomo e/ou da quantidade de electrões presentes na nuvem. É também fortemente afectado pela electronegatividade de cada elemento.

Simplificadamente, o raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo. Como consequência do átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio atómico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio atômico médio.

Devido a dificuldade em obter-se o raio de átomos isolados determina-se ( através de raio X ) a distância entre os núcleos de dois átomos ligados do mesmo elemento, no estado sólido. O raio atômico será a média da distância calculada.

Periodicidade

Num grupo da tabela periódica dos elementos a tendência do raio atómico é crescer de cima para baixo. Neste sentido aumenta o número da camadas eletrônicas preenchidas com elétrons.

Num período da tabela a tendência do raio atómico é crescer da direita para a esquerda. Neste sentido diminui o número de prótons no núcleo ( número atômico ) reduzindo a força de atração deste núcleo sôbre os elétrons, ocorrendo uma expansão das núvens eletrônicas.

Raios atômicos de alguns elementos metálicos:

( em angstrons ):

categoria: química categoria: Elementos químicos categoria: Propriedades periódicas

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