Tório
Keywords: Tório, 1828, 1885, 1929, Abundância natural, Actinídio, Actínio, Amônia, Ano, Atmosfera
O tório (homenagem ao deus Thor) é um elemento químico de símbolo Th e de massa atómica igual a 90 (90 protões e 90 electões). À temperatura ambiente, o tório encontra-se no estado sólido.
Foi descoberto em 1828 por Jöns Jacob Berzelius.
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Geral | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nome, símbolo, número | Tório, Th, 90 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Classe , série química | Metal , transição interna ( Actinídio ) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo periodo, bloco | _ , 7 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza | 11724 kg/m3, 3,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência | Branco prateado | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 232,0381 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio médio† | 180 picómetro | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico calculado | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Rn]6d27s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de oxidação (óxido) | 4 ( base fraca ) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada nas faces | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido (_) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 2028 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 5061 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporização | 514,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusão | 16,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 2490 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Eletronegatividade | 1,3 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 120 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade elétrica | 6,53 x 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 54 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ° Potencial de ionização | 587 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionização | 1110 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionização | 1930 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionização | 2780 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Unidades SI e condições CNPT , exceto onde indicado o contrário | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Conteúdo |
Características principais
O tório é um metal natural , ligeiramente radioativo. Quando puro, o tório é um metal branco prateado que mantem o seu brilho por diversos meses. Entretanto, em presença do ar escurece lentamente tornano-se cinza ou, eventualmente, preto. O óxido de tório ( ThO2 ), também chamado de “tória”, apresenta um dos pontos de ebulição mais elevados ( 3300°C ) de todos os óxidos. Quando aquecido no ar, o metal de tório inflama-se e queima produzindo uma luz branca brilhante.
Aplicações
- Em mantas ( camisas ) de lampiões à gás. Estas mantas brilham intensamente quando aquecidas numa chama resultante da queima de um gás.
- Como elemento de liga para aumentar a resistência mecânica e a resistência a elevadas temperaturas do magnésio.
- O tório é usado para revestir fios de tungstênio usados em equipamentos eletrônicos.
- O tório foi usados em eletrodos para soldas cerâmicas de alta resistência ao calor.
- O óxido é usado para controlar o tamanho das partículas de tungstênio usados em lâmpadas elétricas.
- O óxido é usado em equipamentos de laboratório que são submetidos a elevadas temperaturas ( cadinhos ).
- O óxido de tório adicionado a vidro produz cristais com alto índice de refração e baixa dispersão. Portanto, econtram uso em lentes de alta qualidade em câmeras e instrumentos científicos.
- O óxido de tório tem sido usado como um catalisador :
- Na conversão de amônia em ácido nítrico
- No craqueamento do petróleo.
- Na produção do ácido sulfúrico
- Datação Urânio – tório foi usada para datar hominídios fósseis.
- Como material para produzir combustível nuclear. O tório-232 bombardeado com nêutrons produz o fissionável isótopo U-233.
- O dióxido de tório ( ThO2) é um componente ativo do Thorotrast, que foi usado no diagnóstico em radiografia. Este uso foi abandonado devido a natureza carcinógena do Thorotrast.
História
O tório foi descoberto em 1828 pelo químico sueco Jöns Jacob Berzelius num óxido que denominou de "tória". nomeado desta forma em honra ao deus escandinavo da guerra Thor. O metal, denominado de tório, contido na tória , foi isolado por Berzelius, em 1929, aquecendo num tubo de vidro potássio com fluoreto de tório.
O metal não tinha nenhuma aplicação até a invenção da lâmpada de manta, um dispositivo de iluminação , em 1885, por Auer von Welsbach. O nome Ionio foi usado para um isótopo do tório no início do estudo da radioatividade. Com o advento da eletricidade, e devido ao caráterde radioativo do tório, esta aplicação diminuiu bastante. Com o advento da radioatividade, o tório passou a ter uma aplicação relevante nesta área.
Ocorrência
MonaziteUSGOV.jpg
O tório é encontrado em quantidades pequenas na maioria das rochas e solos, onde é aproximadamente três vezes mais abundante do que o urânio , e é aproximadamente tão comum quanto o chumbo. O solo contém geralmente uma média de 6 ppm de tório. O tório ocorre em diversos minerais , sendo o mais comun o mineral de terra rara de tório-fosfato , monazita, que contém até 12% de óxido de tório. Há depósitos substanciais em vários paises.
O tório-232 decai muito lentamente ( a meia-vida deste isótopo é aproximadamente três vezes a idade da terra ), Outros isótopos de tório ocorrem na série de decaimento do tório e urânio. A maioria destes são de curta duração, portanto, muito mais reativos que o th-232 , embora em quantidades insignificantes.
Isótopos
O tório natural é composto de 1 isótopo : 232-Th. 25 radioisótopos tem sido identificados, sendo o mais abundante e/ou estável o 232-Th com meia-vida de 14.05 bilhões de anos, 230-Th com meia-vida de 75,380 anos, 229-Th com meia-vida de 7340 anos, e 228-Th com meia-vida de 1.92 anos. Todos os demais isótopos radioativos tem meias-vidas abaixo de 30 dias, e a maioria destes com meias-vidas inferiores a 10 minutos. Este elemento apresenta 1 meta estado.
As massas atômicas do tório variam de 212 u ( 212-Th ) até 236 u ( 236-Th ).
Precauções
O metal pulverizado de tório é frequentemente pirofórico e deve ser manuseado com cuidado. O tório se desintegra com a produção eventual de "thoron", um isótopo do radônio ( 220-Rn ). O gás de radônio apresenta radiação perigosa . Consequentemente, uma ventilação boa das áreas onde o tório é armazenado ou manuseado é essencial.
A exposição ao tório contido no ar pode conduzir a um aumento do risco de contrair câncer dos pulmões, pâncreas e sangue. Este elemento não tem nenhum papel biológico conhecido.
Referências
Links externos
- WebElements.com - Thorium
- EnvironmentalChemistry.com - Thorium
- ATSDR ToxFAQs: Thorium
- The Uranium Information Centre provided some of the original material in this article.
categoria:elementos químicos